Заголовок:
Комментарий:
Версия для копирования в MS Word
PDF-версии: горизонтальная · вертикальная · крупный шрифт · с большим полем
РЕШУ ЦТ — химия ЦЭ
Вариант № 40
1.  
i

Бла­го­род­ным газом яв­ля­ет­ся:

1) хлор;
2) кис­ло­род;
3) азот;
4) крип­тон.
2.  
i

Атом со­дер­жит 37 про­то­нов. Число энер­ге­ти­че­ских уров­ней, на ко­то­рых рас­по­ло­же­ны элек­тро­ны в дан­ном атоме в ос­нов­ном со­сто­я­нии, равно:

1) 1;
2) 2;
3) 3;
4) 4;
5) 5
3.  
i

В ряду ато­мов N, Р, Si, Аl по­сле­до­ва­тель­но:

1) уве­ли­чи­ва­ет­ся ра­ди­ус;
2) уве­ли­чи­ва­ет­ся число элек­тро­нов;
3) умень­ша­ет­ся число за­вер­шен­ных энер­ге­ти­че­ских уров­ней;
4) уве­ли­чи­ва­ет­ся число элек­тро­нов на внеш­нем уров­не в ос­нов­ном со­сто­я­нии;
5) воз­рас­та­ет элек­тро­от­ри­ца­тель­ность.
4.  
i

Все ко­ва­лент­ные связи яв­ля­ют­ся НЕ­по­ляр­ны­ми в ве­ще­стве:

1) аце­ти­лен;
2) же­ле­зо;
3) оксид уг­ле­ро­да(IV);
4) иод;
5) фто­рид лития.
5.  
i

Наи­боль­шую сте­пень окис­ле­ния мар­га­нец про­яв­ля­ет в ве­ще­стве:

1) \ChemFormMnO_2;
2) \ChemFormK_2MnO_4;
3) \ChemFormMn левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _3;
4) \ChemFormMnCl_2;
5) \ChemFormKMnO_4.
6.  
i

Мо­ле­ку­ляр­ную кри­стал­ли­че­скую ре­шет­ку в твер­дом аг­ре­гат­ном со­сто­я­нии имеет:

1) \ChemFormKOH;
2) \ChemFormMn;
3) \ChemFormH_2SO_4;
4) \ChemForm\rm B;
5) \ChemFormCaI_2.
7.  
i

С по­мо­щью уста­нов­ки (см. рис.) можно раз­де­лить смесь:

1) мела и дре­вес­ных опи­лок;
2) алю­ми­ни­е­вых опи­лок и воды;
3) воды и фрук­то­зы;
4) воды и ам­ми­а­ка;
5) воды и фос­фор­ной кис­ло­ты.
8.  
i

Фос­фо­рит со­сто­ит из фос­фа­та каль­ция и не со­дер­жа­щих каль­ций при­ме­сей. Масса каль­ция в 100 г фос­фо­ри­та равна 30 г. Мас­со­вая доля (%) фос­фа­та каль­ция в дан­ном об­раз­це фос­фо­ри­та со­став­ля­ет:

1) 73,5;
2) 74,4;
3) 75,0;
4) 76,0;
5) 77,5.
9.  
i

Как с водой, так и с ок­си­дом азота(V) ре­а­ги­ру­ет (20 °C) оксид:

1) \ChemFormLi_2O;
2) \ChemFormAl_2O_3;
3) \ChemFormCO;
4) \ChemFormMgO;
5) \ChemFormSO_3.
10.  
i

При до­бав­ле­нии ме­тал­ла в вод­ный рас­твор лак­му­са окрас­ка рас­тво­ра из­ме­ни­лась. Хи­ми­че­ский сим­вол ме­тал­ла:

1) \ChemFormFe;
2) \ChemFormMg;
3) \ChemFormZn;
4) \ChemFormAl;
5) \ChemFormNa.
11.  
i

Бес­кис­ло­род­ная кис­ло­та об­ра­зу­ет­ся в ре­зуль­та­те хи­ми­че­ско­го пре­вра­ще­ния (элек­тро­ли­ты взяты в виде раз­бав­лен­ных вод­ных рас­тво­ров):

1) \ChemFormNO плюс H_2O\reactrarrow0pt1 cm;
2) \ChemFormNO_2 плюс H_2O плюс O_2\reactrarrow0pt1 cm;
3) \ChemFormK_2CO_3 плюс HNO_3\reactrarrow0pt1 cm;
4) \ChemFormCaI_2 плюс H_2SO_4\reactrarrow0pt1 cm;
5) \ChemFormZn_SO_4 плюс HBr\reactrarrow0pt1 cm.
12.  
i

В вод­ный рас­твор гид­рок­си­да калия не­боль­ши­ми пор­ци­я­ми до­бав­ля­ют оксид фос­фо­ра(V). При этом пер­вым об­ра­зу­ет­ся ве­ще­ство:

1) \ChemFormK_2HPO_4;
2) \ChemFormK_3PO_4;
3) \ChemFormK_2O;
4) \ChemFormKH_2PO_4;
5) \ChemFormK_3P;
13.  
i

Во­до­род можно по­лу­чить и со­брать с по­мо­щью уста­нов­ки, пред­став­лен­ной на ри­сун­ке:

1)

2)

3)

4)

5)

1) 1;
2) 2;
3) 3;
4) 4;
5) 5.
14.  
i

Вы­бе­ри­те утвер­жде­ния, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щие бром:

а)  НЕ ре­а­ги­ру­ет с кис­ло­ро­дом;

б)  ре­а­ги­ру­ет с хло­ро­во­до­ро­дом;

в)  при н. у. бес­цвет­ная жид­кость;

г)  с во­до­ро­дом об­ра­зу­ет кис­ло­ту, более силь­ную, чем фто­ро­во­до­род­ная;

д)  в вод­ном рас­тво­ре бро­мид-ионы можно об­на­ру­жить с по­мо­щью фто­ри­да се­реб­ра(I).

1) г, д;
2) б, в;
3) в, г;
4) а, б, в;
5) а, г, д.
15.  
i

Вы­бе­ри­те утвер­жде­ния, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щие кис­ло­род как про­стое ве­ще­ство:

а)  атомы в мо­ле­ку­ле свя­за­ны крат­ной свя­зью;

б)  в ре­ак­ции с крем­ни­ем про­яв­ля­ет свой­ства окис­ли­те­ля;

в)  со­дер­жит­ся в мо­ле­ку­ле эта­но­ла;

г)  при н. у. в 100 дм3 воз­ду­ха со­дер­жит­ся мень­ший объем по срав­не­нию с азо­том.

1) а, б, г;
2) б, г;
3) а, б, в;
4) в, г;
5) а, в.
16.  
i

По­ро­шок ок­си­да меди(II) рас­тво­ри­ли в раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­те. В по­лу­чен­ный рас­твор опу­сти­ли пла­стин­ку из мар­ган­ца. В ходе экс­пе­ри­мен­та НЕ про­те­ка­ла ре­ак­ция:

1) со­еди­не­ния;
2) за­ме­ще­ния;
3) ге­те­ро­ген­ная;
4) окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ная;
5) об­ме­на.
17.  
i

Кис­лот­ный гид­ро­лиз про­пил­про­пи­о­на­та при­во­дит к об­ра­зо­ва­нию ор­га­ни­че­ских ве­ществ А и Б. При вза­и­мо­дей­ствии А с вод­ным рас­тво­ром этил­ами­на по­лу­ча­ет­ся соль В. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции А с ме­та­но­лом в при­сут­ствии сер­ной кис­ло­ты об­ра­зу­ет­ся жид­кость Г, име­ю­щая ха­рак­тер­ный запах. На­гре­ва­ние Б с сер­ной кис­ло­той до тем­пе­ра­ту­ры 180 °С при­во­дит к вы­де­ле­нию газа Д. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между ве­ще­ством, обо­зна­чен­ным бук­вой, и мо­ляр­ной мас­сой (г/моль) ве­ще­ства.

А

Б

В

Г

Д

1)  42

2)  60

3)  74

4)  88

5)  119

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А4Б1В1Г2.

18.  
i

Вы­бе­ри­те три утвер­жде­ния, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щие гли­цин.

 

1яв­ля­ет­ся го­мо­ло­гом 2-ами­но­бу­та­но­вой кис­ло­ты
2кри­стал­ли­че­ское ве­ще­ство (н. у.), плохо рас­тво­ри­мое в воде
3НЕ ре­а­ги­ру­ет с бро­мо­во­до­род­ной кис­ло­той
4ре­а­ги­ру­ет с гид­рок­си­дом на­трия
5вза­и­мо­дей­ству­ет с ала­ни­ном
6в ла­бо­ра­то­рии по­лу­ча­ют из 2-хлор­про­па­но­вой кис­ло­ты

 

 

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми (по­ря­док за­пи­си цифр не имеет зна­че­ния), на­при­мер: 123.

19.  
i

В ре­зуль­та­те гид­ро­ли­за са­ха­ро­зы в при­сут­ствии раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­ты был по­лу­чен рас­твор с мас­со­вой долей са­ха­ро­зы 4 %. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) глю­ко­зы в по­лу­чен­ном рас­тво­ре, если в ре­ак­цию гид­ро­ли­за всту­пи­ло 70 % са­ха­ро­зы. Ответ округ­ли­те до целых.

20.  
i

На пол­ный гид­ро­лиз триг­ли­це­ри­да мас­сой 508,8 г было из­рас­хо­до­ва­но 72 г гид­рок­си­да на­трия. Из­вест­но, что в со­став мо­ле­ку­лы триг­ли­це­ри­да вхо­дят остат­ки трех раз­лич­ных кар­бо­но­вых кис­лот, яв­ля­ю­щих­ся бли­жай­ши­ми го­мо­ло­га­ми. Опре­де­ли­те мо­ляр­ную массу (г/моль) кар­бо­но­вой кис­ло­ты с наи­боль­шим чис­лом ато­мов уг­ле­ро­да.

21.  
i

Вы­бе­ри­те че­ты­ре утвер­жде­ния, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щие ам­ми­ак.

 

1НЕ ре­а­ги­ру­ет с ок­си­дом каль­ция
2всту­па­ет в окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ную ре­ак­цию с ук­сус­ной кис­ло­той
3в вод­ном рас­тво­ре ме­ня­ет окрас­ку ин­ди­ка­то­ров
4в про­мыш­лен­но­сти ре­ак­ция его по­лу­че­ния из про­стых ве­ществ про­те­ка­ет при по­ни­жен­ной тем­пе­ра­ту­ре
5при рас­тво­ре­нии в воде об­ра­зу­ет ка­ти­он ам­мо­ния и гид­рок­сид-ион
6ис­поль­зу­ет­ся для по­лу­че­ния ам­мо­фо­са

 

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми (по­ря­док за­пи­си цифр не имеет зна­че­ния), на­при­мер: 1246.

22.  
i

Дана схема пре­вра­ще­ний, в ко­то­рой каж­дая ре­ак­ция обо­зна­че­на бук­вой (А—Г):

левая круг­лая скоб­ка NH_4$ пра­вая круг­лая скоб­ка _2$SO_4$$\reactrarrow0pt1 cmA$ NH_4$NO_3$$\reactrarrow0pt1 cmБ$ NH_3$ $\reactrarrow0pt1 cmB$ NH_4$I $\reactrarrow0pt1 cmГ$ NH_4$Cl$.

Для осу­ществ­ле­ния пре­вра­ще­ний (20 °C) вы­бе­ри­те че­ты­ре ре­а­ген­та из пред­ло­жен­ных (элек­тро­ли­ты взяты в виде раз­бав­лен­ных вод­ных рас­тво­ров):

 

1)  \ChemFormHI;

2)  \ChemFormHgCl_2;

3)  \ChemFormKNO_3;

4)  \ChemFormBaI_2;

5)  \ChemFormBa левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2;

6)  \ChemFormHCl;

7)  \ChemFormBa левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2.

 

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв, на­при­мер: А4Б1В5Г2.

23.  
i

Вы­бе­ри­те че­ты­ре утвер­жде­ния, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щие фос­фор­ную кис­ло­ту.

 

1бес­цвет­ная жид­кость (н. у.), хо­ро­шо рас­тво­ри­мая в воде
2в вод­ном рас­тво­ре ре­а­ги­ру­ет с фос­фа­том ам­мо­ния
3ис­поль­зу­ет­ся при про­из­вод­стве не­ко­то­рых без­ал­ко­голь­ных на­пит­ков
4при вза­и­мо­дей­ствии 1 моль кис­ло­ты с 3 моль гид­рок­си­да на­трия об­ра­зу­ет­ся фос­фат на­трия
5силь­ный элек­тро­лит
6в ре­зуль­та­те элек­тро­ли­ти­че­ской дис­со­ци­а­ции об­ра­зу­ет ани­о­ны с за­ря­да­ми −1, −2 и −3

 

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми (по­ря­док за­пи­си цифр не имеет зна­че­ния), на­при­мер: 3456.

24.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между парой ве­ществ и ре­а­ген­том, поз­во­ля­ю­щим рас­по­знать каж­дое ве­ще­ство пары. Все ре­ак­ции про­те­ка­ют в раз­бав­лен­ных вод­ных рас­тво­рах при 20 °C.

ВЕ­ЩЕ­СТВА

А)  CuSO_4$ и NaF

Б)  FeBr$_2$ и FeBr$_3$

В)  HNO_3$ и KOH

Г)  K_2$S и K_2$CO_3$

РЕ­А­ГЕН­ТЫ

1)  НВr

2)  \ChemFormBaCl_2

3)  \ChemFormNH_4HCO_3

4)  \ChemFormNaOH

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А1Б4ВЗГ2.

25.  
i

Сго­ра­ние угля про­те­ка­ет в со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем:

С левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс O$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка = CO_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 393,5 кДж.

Най­ди­те массу (г) сго­рев­ше­го угля, в ко­то­ром мас­со­вая доля не­го­рю­чих при­ме­сей 12 %, если в ре­зуль­та­те ре­ак­ции вы­де­ли­лось 2361 кДж теп­ло­ты. Ответ округ­ли­те до целых.

26.  
i

В ста­кан с вод­ным рас­тво­ром гид­ро­кар­бо­на­та бария до­ба­ви­ли не­га­ше­ную из­весть и пе­ре­ме­ша­ли. После филь­тро­ва­ния смеси оста­лась чи­стая вода, а масса твер­до­го остат­ка со­ста­ви­ла 53 г. Вы­чис­ли­те массу (г) до­бав­лен­ной из­ве­сти. Ответ округ­ли­те до целых.

27.  
i

Для по­вы­ше­ния устой­чи­во­сти озон раз­ба­ви­ли не­о­ном. По­лу­чен­ная смесь объ­е­мом (н. у.) 42 дм3 имеет плот­ность 1,2 г/дм3. Рас­счи­тай­те мак­си­маль­ный объем (н. у., дм3) про­па­на, ко­то­рый можно пол­но­стью окис­лить дан­ной сме­сью.

28.  
i

Об­ра­зец спла­ва ни­ке­ля с оло­вом мас­сой 18,48 г пол­но­стью рас­тво­ри­ли в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты. Ме­тал­лы при этом пе­ре­шли в сте­пень окис­ле­ния +2. В об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор по­гру­зи­ли же­лез­ную пла­стин­ку мас­сой 50 г и вы­дер­жи­ва­ли до пре­кра­ще­ния про­те­ка­ния ре­ак­ций. Масса пла­стин­ки оста­лась рав­ной 50 г. Вы­чис­ли­те массу (г) соли в ко­неч­ном рас­тво­ре. Ответ округ­ли­те до целых.

29.  
i

Со­ставь­те пол­ные ион­ные урав­не­ния ре­ак­ций. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между ре­ак­ци­ей и сум­мой ко­эф­фи­ци­ен­тов в пра­вой части пол­но­го ион­но­го урав­не­ния. Все элек­тро­ли­ты взяты в виде раз­бав­лен­ных вод­ных рас­тво­ров.

 

A)  \ChemFormLiOH плюс HNO_3 \reactrarrow0pt1 cm

Б)  \ChemFormNH_4Cl плюс KOH \reactrarrow0pt1 cm

B)  \ChemFormBa плюс H_2O \reactrarrow0pt1 cm

Г)  \ChemFormK_2SO_4 плюс BaCl_2 \reactrarrow0pt1 cm

1)  1

2)  2

3)  3

4)  4

5)  5

 

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А1Б4В3Г5.

30.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между парой ве­ществ и ре­а­ген­том, поз­во­ля­ю­щим об­на­ру­жить каж­дое ве­ще­ство пары. Все ре­ак­ции про­те­ка­ют в раз­бав­лен­ном вод­ном рас­тво­ре.

А)  \ChemFormCaBr_2 и \ChemFormBa левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2

Б)  \ChemForm левая круг­лая скоб­ка NH_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _2SO_4 и \ChemFormFe левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _3

В)  \ChemFormHCOOH и \ChemFormHI

Г)  \ChemFormNaCl и \ChemFormK_3PO_4

1)  \ChemFormLiOH

2)  \ChemFormNa_2SO_4

3)  \ChemFormKHCO_3

4)  \ChemFormAgNO_3

5)  \ChemFormCH_3COONa

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А1Б2В4ГЗ.

31.  
i

Опре­де­ли­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) каль­ций­со­дер­жа­щих ве­ществ Б и Г, по­лу­чен­ных в ре­зуль­та­те пре­вра­ще­ний (А имеет мо­ле­ку­ляр­ное стро­е­ние):

CaCO$_3$\reactrarrow0pt1 cm\scriptsize t гра­ду­сов$ А левая круг­лая скоб­ка изб. пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt2 cm\scriptsize Ca левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка $_2$ левая круг­лая скоб­ка р минус р пра­вая круг­лая скоб­ка \scriptsize Б \reactrarrow0pt1 cm\scriptsize HIВ\reactrarrow0pt1 cm\scriptsize Br$_2$Г.

32.  
i

В ре­зуль­та­те пол­но­го сго­ра­ния эти­ле­на, про­те­кав­ше­го по схеме:

C$_2$H$_4$_ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс O$_2$_ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $ = CO$_2$_ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс H$_2$O_ левая круг­лая скоб­ка ж пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс Q

об­ра­зо­вал­ся уг­ле­кис­лый газ объ­е­мом (н. у.) 235,2 дм3. При этом вы­де­ли­лось 9100 кДж теп­ло­ты. Най­ди­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), ко­то­рая вы­де­лит­ся при сго­ра­нии 1 моль эти­ле­на в со­от­вет­ствии с урав­не­ни­ем ре­ак­ции.

33.  
i

Вза­и­мо­дей­ствие хлор­ной кис­ло­ты с уг­ле­ро­дом про­те­ка­ет по схеме

\ChemFormHClO_4 плюс C \reactrarrow0pt1 cm Cl_2 плюс CO_2 плюс H_2O.

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции вы­де­ли­лось 32,48 дм3 ок­си­да уг­ле­ро­да(IV). Вы­чис­ли­те массу (г) всту­пив­ше­го в ре­ак­цию окис­ли­те­ля.

34.  
i

В ре­зуль­та­те пол­но­го вос­ста­нов­ле­ния во­до­ро­дом 51,6 г смеси ни­ке­ля и ок­си­да ни­ке­ля(II) было по­лу­че­но 45,2 г твер­до­го остат­ка. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю (%) ме­тал­ли­че­ско­го ни­ке­ля в ис­ход­ной смеси.

35.  
i

Мед­ную струж­ку мас­сой 16 г при на­гре­ва­нии рас­тво­ри­ли в из­быт­ке кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­ты. По­лу­чен­ный газ пол­но­стью по­гло­ти­ли рас­тво­ром гид­рок­си­да строн­ция в моль­ном со­от­но­ше­нии 1:1 со­от­вет­ствен­но. Рас­счи­тай­те, на сколь­ко уве­ли­чи­лась масса (г) со­су­да, со­дер­жав­ше­го ще­лочь, в ре­зуль­та­те про­те­ка­ния ре­ак­ции.

36.  
i

Сме­ша­ли рав­ные массы хло­ро­во­до­род­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей хло­ро­во­до­ро­да 7% и рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра(I) с мас­со­вой долей соли 36%. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) об­ра­зо­вав­шей­ся кис­ло­ты в рас­тво­ре после пол­но­го за­вер­ше­ния ре­ак­ции.

37.  
i

Для про­из­вод­ства чу­гу­на был ис­поль­зо­ван маг­не­тит мас­сой 240 кг с мас­со­вой долей \ChemFormFe_3O_4 92,8% (дру­гих же­ле­зо­со­дер­жа­щих ве­ществ в руде не со­дер­жа­лось). Опре­де­ли­те массу (кг) по­лу­чен­но­го чу­гу­на с мас­со­вой долей же­ле­за 96%, если выход про­дук­та со­став­ля­ет 84%.

38.  
i

Для опре­де­ле­ния со­ста­ва ла­ту­ни (сплав меди с цин­ком) к ее об­раз­цу мас­сой 19 г сна­ча­ла до­ба­ви­ли из­бы­ток азот­ной кис­ло­ты, затем  — из­бы­ток цин­ко­во­го по­рош­ка, затем  — из­бы­ток со­ля­ной кис­ло­ты, при­чем каж­дый по­сле­ду­ю­щий ре­а­гент до­бав­ля­ли после за­вер­ше­ния ре­ак­ции с преды­ду­щим. В ре­зуль­та­те всех пре­вра­ще­ний по­лу­чи­ли бес­цвет­ный рас­твор и оса­док мас­сой 12 г. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) меди в ла­ту­ни.